c) 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ —> 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Pertanyaan :

c) 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ —> 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Jawaban :

Mata pelajaran : Kimia, Kelas : X SMA, Kategori : Reaksi redoks, Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 10.7.8, Kata kunci : reaksi reduksi, reaksi oksidasi, Jawaban :, a) MnO2082 + 4HCl ——–> MnCl2082 + Cl2 + 2H2082O, Mn mengalami reduksi dan Cl mengalami oksidasi, b) Cl2082 + 2KI ———-> 2KCl + I2082, Cl mengalami reduksi dan I mengalami oksidasi, c) 5Fexb2207a + MnO2084207b + 8H207a ——–> 5Fexb3207a + Mnxb2207a + 4H2082O, Fe mengalami oksidasi dan Mn mengalami reduksi, Pembahasan :, Reaksi redoks adalah suatu reaksi yang terjadi karena suatu unsur mengalami reduksi dan oksidasi. Dalam satu persamaan reaksi redoks pasti terjadi reduksi dan oksidasi. Unsur yang mengalami oksidasi disebut sebagai reduktor atau pereduksi sedangkan unsur yang mengalami reduksi disebut sebagai oksidator atau pengoksidasi., Secara umum, pengertian reduksi dan oksidasi dapat dilihat dari tiga hal yaitu :, 1. Berdasarkan reaksi terhadap elektron, Reaksi reduksi reaksi penangkapan elektron sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron. Contohnya :, F2 + 2e ———-> 2F- disebut sebagai reaksi reduksi, Ca ——–> Caxb2+ + 2e disebut sebagai reaksi oksidasi, 2. Berdasarkan reaksi terhadap oksigen, Reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen. Pada reaksi reduksi, jumlah oksigen akan berkurang dari semula dan sebaliknya reaksi oksidasi terjadi karena jumlah oksigen bertambah. Contoh reaksinya :, Reduksi : MnO2 ———> Mnxb2+, Oksidasi : Cl- ———> ClO3-, 3. Berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, Reaksi reduksi adalah reaksi penurunan bilangan oksidasi sedangan reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan bilangan oksidasi. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan muatan atau valensi suatu atom dalam senyawa., Contohnya :, Reduksi : Mgxb2+ ——-> Mg, Oksidasi : 2Br- ——-> Br2, Sebelum dibahas lebih lanjut mengenai reaksi redoks, hal yang harus diperhatikan adalah beberapa aturan untuk menentukan biloks suatu atom sebagai berikut :, 1. Biloks semua unsur bebas adalah nol., Contohnya : Cl2, Br2, Mg, O2, Na dll., 2. Biloks atom H dalam senyawa umumnya +1 kecuali pada hidrida logam biloks H = -1. Contohnya : atom H dalam NaH, CaH2 memiliki biloks -1., 3. Biloks atom O dalam senyawa umumnya -2 kecuali pada peroksida biloks O = -1. Contohnya : atom O H2O2, Na2O2 memiliki biloks -1., 4. Total biloks suatu senyawa adalah nol sedangkan total biloks ion sama dengan muatan ionnya., 5. Biloks atom F selalu -1 dalam senyawa apapun., Beberapa reaksi berikut dapat ditentukan oksidasi dan reduksinya dengan cara menentukan biloks atom selain O dan H., a) MnO2082 + 4HCl ——–> MnCl2082 + Cl2 + 2H2082O, Biloks Mn dalam MnO2 = +4 dan dalam MnCl2 = +2 maka atom Mn mengalami reduksi. Biloks Cl dalam HCl = -1 dan dalam Cl2 = 0 maka atom Cl mengalami oksidasi., b) Cl2082 + 2KI ———-> 2KCl + I2082, Biloks Cl dalam Cl2 = 0 dan dalam KCl = -1 maka at Cl mengalami reduksi. Biloks I dalam KI = -1 dan dalam I2 = 0 maka atom I mengalami oksidasi., c) 5Fexb2207a + MnO2084207b + 8H207a ——–> 5Fexb3207a + Mnxb2207a + 4H2082O, Biloks Fe dalam Fexb2+ = +2 dan dalam Fexb3+ = +3 maka atom Fe mengalami oksidasi. Biloks Mn dalam MnO4- = +7 dan dalam Mnxb2+ = +2 maka atom Mn mengalami reduksi.(SL)

Demikian Jawaban c) 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ —> 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O Semoga membantu adi-adik yang sedang mencari jawaban. Kemudian kami sarankan untuk melakukan pencarian soal selanjutnya dan temukan jawabannya hanya di situs kami.

Dislcaimer :

Jawaban yang disediakan diatas hanya untuk digunakan oleh orang tua siswa dalam memandu proses belajar online anak. Soal diatas berupa pertanyaan yang terbuka, artinya banyak jawaban tidak terpaku seperti diatas. mudah-mudahan artikel ini bisa bermanfaat, Trimakasih

anancomputer.com