b. pH setelah reaksi 

Pertanyaan :

b. pH setelah reaksi 

Jawaban :

, Asam sulfat H2082SO2084 adalah asam kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidrogen. Barium hidroksida Ba(OH)2082 adalah basa kuat bervalensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi., pH = 221d2 konsentrasi, Jadi konsentrasi asam sulfat sebesar, pH = 1221d2 pOH = 14 – pH, pOH = 2 21d2konsentrasi, Jadi konsentrasi barium hidroksidasebesar, H2082SO208421d2 0,1 liter dan , n = M x V, Atau 0,5 mmol., , Ba(OH)2082 21d2 0,05 liter dan , n = M x V, , Atau 0,25 mmol., H2082SO2084(aq) + Ba(OH)2082(aq) 2192 BaSO2084(s) + 2H2082O(l), Mula 0,5 0,25 – -, Reaksi 0,25 0,25 0,25 0,5, Akhir 0,25 – 0,25 0,5, Reaksi telah setara. Pereaksi pembatas adalah Ba(OH)2082 karena hasil bagi jumlah molnya dengan koefisien adalah yang terkecil dibanding H2082SO2084., Massa endapan barium sulfat = mol x Mr, Massa BaSO2084 = 0,25 mmol x 233 gram/mol, Karena kedua pereaksi merupakan elektrolit kuat maka nilai pH setelah reaksi ditentukan oleh konsentrasisisa zat pereaksi.Berdasarkan skema reaksi di atas, terdapat sisa pereaksi yakni H2082SO2084 sebanyak 0,25 mmol., Volum total = 100 ml + 50 ml = 150 ml, Konsentrasi H2082SO2084, Konsentrasi H2082SO2084 sebesar 0,00167 M kita bulatkan menjadi 0,002 M., ______________________, Simak persoalan konsentrasi terkait kadar (%) dan massa jenis larutan, Pelajari soal mengenai perhitungan pH asam lemah, di sini, Pelajari soal mengenai kondisi kedua larutan tepat bereaksi,

Demikian Jawaban b. pH setelah reaksi  Semoga membantu adi-adik yang sedang mencari jawaban. Kemudian kami sarankan untuk melakukan pencarian soal selanjutnya dan temukan jawabannya hanya di situs kami.

Dislcaimer :

Jawaban yang disediakan diatas hanya untuk digunakan oleh orang tua siswa dalam memandu proses belajar online anak. Soal diatas berupa pertanyaan yang terbuka, artinya banyak jawaban tidak terpaku seperti diatas. mudah-mudahan artikel ini bisa bermanfaat, Trimakasih

anancomputer.com