hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,4 (ka=10^{-5})

Pertanyaan :

hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,4 (ka=10^{-5})

Jawaban :

Cara pertama :, cari , mol NaOH, = 0,4/ 40 = 0,01 mol, mol CH3COONa, = M x V, = 0,4 x 0,2 ………………………. (200 mL = 0,2 Liter), = 0,08 mol, buat reaksinya :, CH3COOH + NaOH —–> CH3COONa + H2O, M 0,08 0,01, R 0,01 0,01 0,01 0,01, S 0,07 – 0,01 0,01, karena sisa asam lemah (sisa lemah) maka reaksi di atas menghasilkan larutan penyangga,, H+ = Ka x (mol asam lemah / mol garam x valensi), = 10^-5 x (0,07 / 0,01 x 1), = 7 x 10^-5, maka, pH = – log H+ = 5 – log 7, jika ada kesalahan mohon koreksi dan langsung dilaporkan agar bisa saya koreksi, terima kasih :), semoga membantu, beri label terbaik ya :D,
,
CH3COOH+NaOH->CH3COONa ,
80mmol ..10mmol ,
-10mmol..-10mmol +10mmol ,
70mmol – 10mmol ,
H+= 10^-5 * 70/10 ,
pH= 5-log 7

Demikian Jawaban hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,4 (ka=10^{-5}) Semoga membantu adi-adik yang sedang mencari jawaban. Kemudian kami sarankan untuk melakukan pencarian soal selanjutnya dan temukan jawabannya hanya di situs kami.

Dislcaimer :

Jawaban yang disediakan diatas hanya untuk digunakan oleh orang tua siswa dalam memandu proses belajar online anak. Soal diatas berupa pertanyaan yang terbuka, artinya banyak jawaban tidak terpaku seperti diatas. mudah-mudahan artikel ini bisa bermanfaat, Trimakasih

anancomputer.com