Suatu larutan asam asetat mempunyai PH=3 jika diketahui Ka asam cuka=1×10-5 tentukanlah volume kalsium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50mL larutan cuka tersebut.

Pertanyaan :

Suatu larutan asam asetat mempunyai PH=3 jika diketahui Ka asam cuka=1×10-5 tentukanlah volume kalsium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50mL larutan cuka tersebut.

Jawaban :

Kita cari konsentrasi asetat dulu, karena asam lemah,asam asetat nya yang akan bereaksi dgn kalsium hidroksida Ca(OH)2 ,, H+ =, M CH3COOH = ………, lalu buat persamaan reaksi…, nanti hasilnya, mol Ca(OH)2 = 2 x mol CH3COOH, ketemu dah volumehnya Ca(OH)2,

Demikian Jawaban Suatu larutan asam asetat mempunyai PH=3 jika diketahui Ka asam cuka=1×10-5 tentukanlah volume kalsium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50mL larutan cuka tersebut. Semoga membantu adi-adik yang sedang mencari jawaban. Kemudian kami sarankan untuk melakukan pencarian soal selanjutnya dan temukan jawabannya hanya di situs kami.

Dislcaimer :

Jawaban yang disediakan diatas hanya untuk digunakan oleh orang tua siswa dalam memandu proses belajar online anak. Soal diatas berupa pertanyaan yang terbuka, artinya banyak jawaban tidak terpaku seperti diatas. mudah-mudahan artikel ini bisa bermanfaat, Trimakasih

anancomputer.com